Procese izoterme. Ecuaţia Clapeyron-Mendeleev.

Procese izoterme. Legea Boyle - Mariotte.

Procesul izoterm este procesul care se produce la temperatură constantă.

Empiric se poate demonstra că pentru o masă constantă de gaz aflată la temperatură constantă volumul gazului variază invers proporțional cu temperatura.

$p V = c o n s t$

Reprezentând grafic obținem:

Ecuația generală a gazelor. Ecuația Clapeyron - Mendeleev

Pentru o masă constantă de gaz, între oricare două stări ale gazului se poate scrie relația:

$\frac{p_{1} V_{1}}{T_{1}} = \frac{p_{2} V_{2}}{T_{2}}$

$\frac{p V}{T} = c o n s t .$

În condiții normale:

$p_{0} = 1, 01 \cdot 10^{5} P a T_{0} = 273, 16 K$

volumul unui kilomol din orice gaz este:

$V_{μ 0} = 22, 42 m^{3}$

Constanta universală a gazelor sau constanta Mayer este:

$\frac{p_{0} V_{0}}{T_{0}} = R = 8, 314 \cdot 10^{3} \frac{J}{k m o l \cdot K}$

Ecuația de stare termică a gazelor are forma:

$p V = ν R T$

$p V = N k_{B} T$

unde:

$N - n u m ă r u l d e m o l e c u l e c e f o r m e a z ă g a z u l k_{B} = 1, 381 \cdot 10^{- 23} \frac{J}{K} - c o n s \tan t a B o l t z m a n$