Atomul
Atomul – noţiuni introductive. Particule subatomice – protoni, electroni, neutroni. Masă atomică. Izotopi. Mol de atomi.
Structura învelişului electronic
Învelişul electronic – straturi, substraturi şi orbitali. Configuraţia electronică. Reguli de ocupare cu electroni a straturilor şi substraturilor.
Tabelul periodic
Tabelul periodic – grupe şi perioade. Poziţia elementelor în tabel. Variaţia proprietăţilor periodice fizice şi chimice în tabelul periodic. Ion, cation, anion.
Legături chimice
Legătura ionică şi compuşii ionici. Legătura covalentă şi compuşii covalenţi. Legătura coordinativă şi combinaţiile complexe. Forţe intermoleculare – legături de hidrogen, forţe de dispersie London, forţe dipol-dipol. Proprietăţile apei.
Starea gazoasă
Starea gazoasă. Gaze ideale, gaze reale. Legea gazelor ideale. Legea generală a gazelor. Parametrii de stare ai gazelor.
Soluţii
Soluţii. Dizolvarea compuşilor ionici şi moleculari în apă. Concentraţia soluţiilor – concentraţia procentuală, concentraţia molară. Cristalohidraţi. Concentraţia procentuală – aplicaţii. Concentraţia molară – aplicaţii.
Echilibru chimic
Echilibre chimice. Legea acţiunii maselor. Factorii care influenţează echilibrele chimice. Aplicaţii.
Soluţii apoase de acizi şi baze
Acizi şi baze. Teoria protolitică. Tăria acizilor. Tăria bazelor. Amfoliţi acido-bazici. pH-ul soluţiilor apoase. pH neutru, pH acid, pH bazic.
Reacții cu transfer de protoni
Echilibre acido-bazice. Tăria acizilor. Tăria bazelor. Constanta de aciditate, ka. Constanta de bazicitate, kb. Exponentul de aciditate, pka. Exponentul de bazicitate, pkb. pH-ul soluțiilor apoase de acizi. pH-ul soluțiilor apoase de baze. Reacția de neutralizare. Titrări acido-bazice. Hidroliza sărurilor.