Modelul păturilor pentru atomi cu Z>1. Numerele cuantice (n,l,m,mS).

Atomul cu mai mulți electroni

Atomul cu mai mulți electroni nu poate fi descris foarte precis folosind modelul Bohr, deoarece modelul Bohr pornește de la interacțiunea electrostatică, fără a lua în considerare interacțiunea electromeagnetică și nu ține cont de interacțiunea dintre electroni.

Pentru descrierea atomului cu mai mulți electroni se introduce un set de numere cuantice.

Numere cuantice

Număr cuantic	Număr cuantic principal n	Număr cuantic orbital l	Număr cuantic magnetic orbital m	Număr cuantic de spin s	Număr cuantic magnetic de spin m_s
Mărimea cuantificată	energia	momentul cinetic	proiecția momentului cinetic pe axa Oz	momentul cinetic de spin	proiecția momentului cinetic de spin pe axa Oz
Ecuația	$E_{n} = \frac{E_{1}}{n^{2}}$	$L = \sqrt{l (l + 1)} \frac{h}{2 π}$	$L_{z} = m \frac{h}{2 π}$	$S = \sqrt{s (s + 1)} \frac{h}{2 π}$	$S_{z} = m_{s} \frac{h}{2 π}$
Valori	n=1, 2, 3, 4, ...	l=0, 1, 2, 3, ..., (n-1)	m =-l, ...+l	1/2	-1/2, +1/2

Număr cuantic

Număr cuantic principal

Număr cuantic orbital

Număr cuantic magnetic orbital

Număr cuantic de spin

Număr cuantic magnetic de spin

m_s

Mărimea cuantificată

energia

momentul cinetic

proiecția momentului cinetic pe axa Oz

momentul cinetic de spin

proiecția momentului cinetic de spin pe axa Oz

Ecuația

E_{n} = \frac{E_{1}}{n^{2}}

L = \sqrt{l (l + 1)} \frac{h}{2 π}

L_{z} = m \frac{h}{2 π}

S = \sqrt{s (s + 1)} \frac{h}{2 π}

S_{z} = m_{s} \frac{h}{2 π}

Valori

n=1, 2, 3, 4, ...

l=0, 1, 2, 3, ..., (n-1)

m =-l, ...+l

1/2

-1/2, +1/2