Izotop
Izotopii sunt specii de atomi cu același număr atomic Z (au același număr de protoni) și cu un număr de masă A diferit (au număr diferit de neutroni). În limba greacă isos = același, iar topos = loc. Izotopii ocupă același loc în sistemul periodic deoarece sunt atomi ai aceluiași element.
Un izotop se notează prescurtat prin simbolul elementului, în stânga lui fiind scrise: jos - numărul atomic Z, sus - numărul de masă A, în felul următor:
\(_{Z}^{A}\textrm{E}\)
Izotopul elementului carbon, care are în nucelu 6 protoni și 6 neutroni este notat: \(\tiny _{6}^{12}\textrm{C}\). Uneori se indică numai numărul de masă: \(\tiny _{}^{12}\textrm{C}\).
Hidrogenul are trei izotopi. Aceștia sunt:
Multe elemente chimice din natură sunt formate din izotopi - majoritatea elementelor chimice sunt amestecuri, în anumite proporții, de izotopi. De exemplu, în cazul elementului carbon s-au identificat 7 izotopi: \(\tiny _{6}^{10}\textrm{C};\quad_{6}^{11}\textrm{C};\quad_{6}^{12}\textrm{C};\quad_{6}^{13}\textrm{C};\quad_{6}^{14}\textrm{C};\quad_{6}^{15}\textrm{C};\quad_{6}^{16}\textrm{C}.\)
Oxigenul este un amestec de trei izotopi: \(\tiny _{8}^{16}\textrm{O};\quad_{8}^{17}\textrm{O};\quad_{8}^{18}\textrm{O}.\)
Iar izotopii uraniului sunt: \(\tiny _{92}^{234}\textrm{U};\quad_{92}^{235}\textrm{U};\quad_{92}^{238}\textrm{U}.\)
Izotopii unui element diferă foarte puțin prin proprietățile fizice și chimice; de aceea, separarea izotopilor unui element se realizează foarte greu, prin metode și cu aparate speciale.
Un izotop se notează prescurtat prin simbolul elementului, în stânga lui fiind scrise: jos - numărul atomic Z, sus - numărul de masă A, în felul următor:
\(_{Z}^{A}\textrm{E}\)
Izotopul elementului carbon, care are în nucelu 6 protoni și 6 neutroni este notat: \(\tiny _{6}^{12}\textrm{C}\). Uneori se indică numai numărul de masă: \(\tiny _{}^{12}\textrm{C}\).
Hidrogenul are trei izotopi. Aceștia sunt:
- hidrogenul ușor (protiu) cu 1 proton în nucleu; are simbolul \(\tiny _{1}^{1}\textrm{H}\)
- hidrogenul greu (deuteriu) cu 1 proton și 1 neutron în nucleu; are simbolul \(\tiny _{1}^{2}\textrm{H}\) (D)
- hidrogenul supragreu (tritiu) cu 1 proton și 2 neutroni în nucleu; are simbolul \(\tiny _{1}^{3}\textrm{H}\) (T).
Multe elemente chimice din natură sunt formate din izotopi - majoritatea elementelor chimice sunt amestecuri, în anumite proporții, de izotopi. De exemplu, în cazul elementului carbon s-au identificat 7 izotopi: \(\tiny _{6}^{10}\textrm{C};\quad_{6}^{11}\textrm{C};\quad_{6}^{12}\textrm{C};\quad_{6}^{13}\textrm{C};\quad_{6}^{14}\textrm{C};\quad_{6}^{15}\textrm{C};\quad_{6}^{16}\textrm{C}.\)
Oxigenul este un amestec de trei izotopi: \(\tiny _{8}^{16}\textrm{O};\quad_{8}^{17}\textrm{O};\quad_{8}^{18}\textrm{O}.\)
Iar izotopii uraniului sunt: \(\tiny _{92}^{234}\textrm{U};\quad_{92}^{235}\textrm{U};\quad_{92}^{238}\textrm{U}.\)
Izotopii unui element diferă foarte puțin prin proprietățile fizice și chimice; de aceea, separarea izotopilor unui element se realizează foarte greu, prin metode și cu aparate speciale.