Atomul

Atomul

 

Chimia este ştiinţa care se ocupă cu studiul materiei şi a transformărilor pe care materia le suferă.

Materia este orice lucru care are grutate şi ocupă spaţiu; este peste tot în jurul nostru. Materia este formată din substanţe care la rândul lor conţin molecule, ioni sau atomi.

Substanţele sunt de două feluri:

• substanţe simple (conţin molecule formate din atomi identici): O₂, H₂
• substanţe compuse (conţin molecule formate din atomi diferiţi): H₂O, CuSO₄

Atomul (din greacă: indivizibil) este cea mai mica particulă posibilă care încă mai păstrează proprietăţile unei substanţe. Atomii au proprietăţi fizice şi chimice specifice în funcţie de numărul şi aranjamentul celor trei particule subatomice:

• electroni: e^-
• protoni: p⁺
• neutroni: ${\mathrm{n}}^0$

Structura atomului: atomul este format dintr-un nucleu care conţine protoni şi neutroni, şi un înveliş electronic care este o zonă difuză în jurul nucleului unde se găsesc electronii.

Proprietăţile particulelor subatomice:

Numele particulei	Simbol	Masă (kg)                  (u. a. m.)	Sarcină electrică
Electron	e-	9.1093 x 10-31            0.000548	-1
Proton	p+	1.6727 x 10-27            1.007277	+1
Neutron	${\mathrm{n}}^0$	1.6749 x 10-27            1.008665	0

Numărul atomic se notează cu Z şi reprezintă numărul de protoni din nucleul unui atom. Prin numărul atomic, un atom se diferenţiază de ceilalţi atomi. Z reprezintă şi numărul de ordine al unui atom în tabelul periodic, cât şi numărul de electroni în cazul atomilor neutri.

Sarcina nucleară a unui atom este pozitivă şi egală cu numărul de protoni din nucleu; se notează cu simbolul +Z. În cazul atomilor neutri, numărul protonilor este egal cu numărul electronilor din învelişul electronic. Sarcina nucleară pozitivă este anulată de sarcina electronica negativă.

Atomii care au acelaşi număr atomic Z şi aceeaşi sarcină nucleară +Z formează un element chimic.

Numărul de masă al unui atom se notează cu A şi reprezintă suma dintre numărul de protoni şi numărul de neutroni din nucleul unui atom.

A = Z + N, unde N este numărul de neutroni

Aşadar, mărimile care caracterizează un element chimic sunt numărul atomic Z şi numărul de masă A. Acestea se scriu în faţa simbolului elementului chimic după cum este reprezentat în imaginea de mai jos:

Exemplu:

Atomul de carbon are simbolul . Astfel deducem că atomul de carbon are următoarele particule subatomice:

• 6 p⁺
• 6 e^-
• 12 – 6 = 6 ${\mathrm{n}}^0$